还原铁粉制备方法 - 巩义市亚铝材料有限公司

(1)干燥过程主要是为了去除游离水和结晶水，过程中会有少量的FeCO3吗?nH2O在空气中被氧化为FeOOH。根据氧化还原反应的电子保存和原子保存，4feco3 ?nH2O+O2= 4feooh + 4co2↑+ (4n-2) H2O。nH2O+O2= 4feooh + 4co2↑+ (4n-2) H2O。

(2)将12.49克干燥FeCO3样品烧至600℃，使质量为8.00克，再加热，得到fe6.16克。分析样本是FeCO3和FeOOH。分解生成铁氧化物和二氧化碳及水从铁元素化合价判断，氧化物中含有亚铁离子和铁离子，氧化物为FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe是3o4;

作为样品中的FeCO3。设物质的量为x。FeOOH物质的量是y。

由铁元素守恒得:x+y=6.16g56g/mol;116x+89y=12.49

计算x=0.1mol;y=0.01摩尔。

它的质量是feco 3.11.6 g FeOOH 0.89 g

FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4。FeCO3: 11.6 g, FeOOH: 0.89 g

(3) 28.12克还原铁粉(含少量FexC)在氧流中加热，为CO2224mL(物质量0.01 mol)， FexC物质量为0.01 mol。用相同质量的还原铁粉和足量的硫酸反应，得到H2 10.752L，物质的量为0.48 mol，根据反应式，消耗铁的量为Fe+H2SO4= H2↑。铁的质量=0.48摩尔×56克/摩尔=26.88克。FexC中碳物质的量是0.01摩尔，FexC的质量=28.12克-26.88克=1.24克。假设物质的量是0.01摩尔，摩尔质量=1.24g0.01摩尔=124克/摩尔。

根据化学式FexC计算，x=2。化学方程式是Fe2C，所以答案是Fe2C。

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铁粉的生产工艺主要有几种，一种是机械粉碎法，将铁屑使用破碎设备进行破碎加工，然后用筛子筛取所需粒度的铁粉;一种是还原法，以氧化铁皮或超精粉为原料，然后经过一系列加工、连续两次还原后破碎、过筛、合批的铁粉，俗称还原铁粉;一种是采用水或气雾化方式，即采用高压水或高压气体将要求的钢水碾碎到要求的粒度，然后二次还原，所得为雾化铁粉;另外，化学分解法、电气分解法、蒸发冷凝法等可以生产各种用途的铁粉，不同的工艺主要是针对不同的用途而设计的。

利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4?7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH

硫酸亚铁为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性。在溶液中加入酸可以抑制亚铁离子的水解。

抑制Fe2+水解;

(2) FeCO3吗?nH2O沉淀物易吸收硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀物。如果沉淀物被清洗过，那么洗涤液中就不含有硫酸根离子。

用试管取少量末清洗液，滴入BaCl2溶液，如不产生白色沉淀，则表示沉淀已洗净;

(3) FeCO3吗?容易被氧气氧化的nH2O变成FeOOH，同时生成二氧化碳和水。反应式为4feco3 ?nH2O+O2= 4feooh + 4co2↑+ (4n-2) H2O。

4FeCO3吗?nH2O+O2= 4feooh + 4co2↑+ (4n-2) H2O。

高温时碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳还原成碳生成一氧化碳，所以加入碳酸钙后一氧化碳增加，还原铁粉的产生率提高。

分解会产生CO2，与C反应会产生还原剂CO。

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